氧化剂和还原剂口诀 常见的氧化剂还原剂及其对应产物
氧化剂和还原剂口诀是什么
升失氧还，降得还氧。升失氧，降得还，剂性正相反,氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还。
氧化还原反应口诀解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧(化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化)。
降得还氧还(化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原)。
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
常见的氧化剂还原剂及其对应产物
在化学中，氧化剂和还原剂是氧化还原反应中不可或缺的角色。它们通过电子的转移实现元素的化合价变化，进而产生相应的氧化产物和还原产物。以下是一些常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物：
常见的氧化剂及其还原产物
活泼非金属单质：
氧气(O)：常作为氧化剂，其还原产物可以是水(HO)、氢氧根离子(OH)等。
氯气(Cl)：在反应中，氯气可以转化为氯离子(Cl)，如氯气与氢氧化钠的反应。
溴(Br)和碘(I)：同样作为氧化剂，它们在反应中可以被还原为相应的卤素离子(Br、I)。
高价金属阳离子：
铁离子(Fe)：在反应中常被还原为亚铁离子(Fe)。
铜离子(Cu)：可以被还原为铜单质(Cu)。
银离子(Ag)：在反应中生成银单质(Ag)。
高价或较高价化合物：
浓硫酸(HSO)：在氧化还原反应中，，浓硫酸可以表现出强氧化性，其还原产物可以是二氧化硫(SO)、硫(S)等。
硝酸(HNO)：浓硝酸和稀硝酸都是常见的氧化剂，其还原产物可以是二氧化氮(NO)或一氧化氮(NO)。
高锰酸钾(KMnO)：在酸性条件下，高锰酸钾被还原为锰离子(Mn)。
常见的还原剂及其氧化产物
活泼金属单质：
钠(Na)：在反应中，钠常被氧化为钠离子(Na)。
铝(Al)：铝在反应中转化为铝离子(Al)。
锌(Zn)：锌在氧化还原反应中生成锌离子(Zn)。
非金属单质：
氢气(H)：氢气在反应中可以被氧化为水(HO)。
碳(C)：碳在燃烧或与其他氧化剂反应时，可以生成二氧化碳(CO)或一氧化碳(CO)。
低价金属阳离子：
亚铁离子(Fe)：在反应中，亚铁离子可以被氧化为铁离子(Fe)。
非金属阴离子：
碘离子(I)、溴离子(Br)、氯离子(Cl)：这些离子在反应中可以被氧化为相应的卤素单质(I、Br、Cl)，但通常需要在较强的氧化剂作用下。
较低价化合物：
一氧化碳(CO)：在反应中，一氧化碳可以被氧化为二氧化碳(CO)。
二氧化硫(SO)：二氧化硫在氧化反应中可以转化为三氧化硫(SO)或硫酸根离子(SO)。