影响化学反应速率的因素有哪些 速率的计算公式
影响化学反应速率有哪些因素
影响化学反应速率的因素主要可以分为内在因素和外在因素两大类。
内在因素
内在因素主要是指反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的主要因素。反应物的化学键的强弱、分子的结构、活泼性等都会直接影响化学反应的速率。例如，在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸，反应速率非常大;而碘蒸气与氢气则需要在较高温度时才能发生反应，且反应速率相对较小。这主要是因为氟气分子中的化学键相对较弱，容易断裂，从而与氢气分子发生反应;而碘蒸气分子中的化学键较强，需要更高的能量才能断裂，因此反应速率较慢。
外在因素
外在因素则包括温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒大小以及反应物之间的接触面积等。
温度：升高温度会使反应物分子获得更多的能量，从而增加活化分子的数量，使有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。反之，降低温度则会使反应物分子获得的能量减少，活化分子数量减少，化学反应速率减小。
浓度：增大反应物的浓度会增加单位体积内活化分子的数量，从而增加有效碰撞次数，使化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度则会使化学反应速率减小。需要注意的是，这里所说的浓度是指反应物在溶液或气体中的浓度，对于纯液体和固体来说，它们的浓度视为常数，量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小会影响其表面积，从而影响反应速率。
压强：对于有气体参与的反应来说，增大压强会使气体体积缩小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大。反之，减小压强则会使化学反应速率减小。但需要注意的是，压强只对有气体参与的反应产生影响，对固体和液体物质的影响很小。
催化剂：催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大化学反应速率。但催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物和生成物的种类以及反应平衡状态。根据作用效果的不同，催化剂可以分为正催化剂和负催化剂两种。正催化剂能够加快反应速率，而负催化剂则会减慢反应速率。
反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，与气体或溶液的接触面积就越大，反应速率就越快。反之，固体物质颗粒越大，反应速率就越慢。
反应物之间的接触面积：增大反应物之间的接触面积可以增加有效碰撞的次数，从而加快反应速率。例如，将固体反应物粉碎成更小的颗粒可以增大其表面积，进而增大与气体或溶液的接触面积，加快反应速率。
此外，还有一些其他因素也会影响化学反应速率，，如光照、超声波、电磁波以及溶剂的性质等。这些因素的作用机制相对复杂，需要根据具体的化学反应和实验条件进行深入研究和分析。
综上所述，影响化学反应速率的因素是多方面的，既包括反应物本身的性质等内在因素，也包括温度、浓度、压强、催化剂以及反应物颗粒大小和接触面积等外在因素。在实际应用中，需要根据具体的化学反应和实验条件来综合考虑这些因素对反应速率的影响。
化学反应速率的计算公式
化学反应速率的计算公式为：v = Δc/Δt
其中，v 表示反应速率，Δc 表示浓度变化量，Δt 表示时间变化量。根据这个公式，我们可以计算出单位时间内反应物或生成物的浓度变化量，从而得到反应速率。
1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
3、化学反应速率均用正值来表示.且表示的是平均速率而不是瞬时速率.