氯化银能溶于氨水,生成Ag(NH3)2Cl络合物。白色极不稳定固体，与有机物或还原剂相混易爆炸。水溶液碱性，并缓慢分解为NaCl、NaClO和O，受热受光快速分解，强氧化性。

氯化银（Silver chloride），分子式为AgCl，分子量为143.32。氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag

硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：

2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl

在很古老的，不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl电极的应用越来越多。

这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖。

（阳极反应：2Ag+2HCl-→ 2AgCl+2H++2e，阴极反应：2H++2e-→H2，总反应：2Ag+2HCl -→ 2AgCl+H2）。

使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。