1、反应方程式：$\ce{2Na2O2}$+$\ce{2H2O}$$\xlongequal[\quad]{}\ce {4NaOH}$+$\ce{O2 ^}$。

2、实验现象：有大量气泡产生，产生的气体能使带火星的木条复燃，试管壁温度升高，溶液先变红后褪色。

3、实验结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

4、反应特点：$\ce{Na2O2}$在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者比例为1∶1。该反应中每产生1 $\rm {mol}$ $\ce{O2}$，转移2 $\rm {mol}$电子。

5、$\ce{Na2O2}$能与$\ce{CO2}$作用，放出$\ce{O2}$。根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的$\ce{CO2}$再转换成$\ce{O2}$，以供呼吸之用。

二、过氧化钠与水的反应的相关例题

下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是____

A．$\ce{Na2O2}$与水反应生成碱，$\ce{Na2O2}$属于碱性氧化物

B．$\ce{Na2O2}$分别与$\ce{H2O}$、$\ce{CO2}$反应，产生相同质量的$\ce{O2}$时，消耗$\ce{H2O}$、$\ce{CO2}$的物质的量相等

C．在$\ce{Na2O2}$与$\ce{CO2}$反应过程中，$\ce{Na2O2}$只作氧化剂

D．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是$\ce{2Na}$+$\ce{O2}$$\xlongequal[\quad]{}\ce{Na2O2}$

答案：B

解析：$\ce{Na2O2}$属于过氧化物，A错误；根据$\ce{Na2O2}$与$\ce{H2O}$、$\ce{CO2}$的反应方程式可知，，产生相同质量的$\ce{O2}$时，消耗$\ce{H2O}$、$\ce{CO2}$的物质的量相等，B正确；$\ce{Na2O2}$与$\ce{CO2}$反应过程中，$\ce{Na2O2}$既是氧化剂又是还原剂，C错误；切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是生成了$\ce{Na2O}$，D错误。