反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。

速率常数定义

假设基元反应为：

其数学表达式为：

上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率，，故又称为反应的比速率。

不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

化学反应速率计算公式

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）

还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。